Kyselina
(Založena nová stránka: Molekula kyseliny citrónové '''Kyselina''' je molekula nebo ion *schopný darovat hydron (proton nebo [[...) |
|||
| Řádka 3: | Řádka 3: | ||
*schopný darovat hydron ([[proton]] nebo [[vodík]]ový ion H+) nebo | *schopný darovat hydron ([[proton]] nebo [[vodík]]ový ion H+) nebo | ||
*schopný formovat kovalentní vazbu s [[elektron]]ovým párem (Lewisova kyselina). | *schopný formovat kovalentní vazbu s [[elektron]]ovým párem (Lewisova kyselina). | ||
| − | První kategorie kyselin jsou dárci protonů nebo Brønstedove kyseliny. | + | První kategorie kyselin jsou dárci protonů nebo Brønstedove kyseliny. V speciálním případě vodních roztoků, dárci protonů formují hydroniový ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> a jsou známé jako Arheniovy kyseliny. Brønsted a Lowry zobecnili Arheniovou teorii přidáním bezvodých rozpouštědel. Brønstedova nebo Arheniova kyselina obvykle obsahuje vodíkový [[atom]] vázaný na chemickou strukturu, která je stále energeticky příznivá po ztrátě H+. |
| + | |||
| + | Vodní Arheniovy kyseliny mají charakteristické vlastnosti, které poskytují praktický opis kyseliny. Kyseliny formují vodní roztoky s kyselou chutí, mohou zbarvit lakmusový papír červeně a mohou reagovat se zásadami a některými kovy (jako vápník) při vzniku solí. Slovo kyselina je odvozeno z latinského "acidus" co značí kyselý. Vodní roztok kyseliny má [[pH]] menší než 7 a hovorově se označuje jako "kyselina", i když striktní definice se vztahuje jen na rozpuštěnou část. Nižší pH značí vyšší kyslost a proto větší koncentraci vodíkových ionů v roztoku. Chemikálie nebo látky mající vlastnosti kyseliny se označují jako kyselinové. | ||
| + | |||
| + | Obvyklé vodní kyseliny jsou [[kyselina chlorovodíková]] (roztok chlorovodíku, nachází se v [[žaludek|žaludeční]] kyselině a aktivuje digestivní [[enzym]]y, [[kyselina octová]] (ocet je zředěný vodní roztok), kyselina sírová (používaná v autobateriích) a [[kyselina citrónová]] (v citrusových plodech). Jak naznačují příklady, kyseliny mohou být roztoky nebo čisté látky a mohou se odvodit z kyselin (v striktním smyslu), které jsou tuhé, kvapalné nebo plynné. Silné kyseliny a některé koncentrované slabé kyseliny jsou agresivní, ale jsou i výjimky jako například karborany a [[kyselina boritá]] H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>. | ||
| + | |||
| + | Druhá kategorie kyselin jsou Lewisovy kyseliny, které tvoří [[kovalentní vazba|kovalentní vazbu]] s elektrónovým párem. Příklad je flourid boritý (BF<sub>3</sub>), [[bor]]ový atom kterého má volný orbital formující kovalentní vazbu sdílením volného elektronového páru na atom v zásadě, například atom dusíku v [[amoniak]]u (čpavku) NH<sub>3</sub>. Lewis považoval tohle za zobecnění definice Bronsteda, tedy že kyselina je chemický druh, který akceptuje elektronový pár buď přímo nebo uvolněním protonů (H+) do roztoku, který pak akceptuje elektronové páry. Ale chlorovodík, kyselina octová a většina jiných Bronstedových kyselin nemůže tvořit kovalentní vazbu s elektronovým párem a proto nejsou Lewisovými kyselinami. A naopak, mnoho Lewisových kyselin nejsou Arheniovými a Bronstedovými kyselinami. V moderní terminologii, kyselina je implicitně Bronstedova kyselina a ne Lewisova kyselina, proto chemici téměř vždy označují Lewisovou kyselinu jako Lewisova kyselina. | ||
==Zdroj== | ==Zdroj== | ||
Aktuální verze z 22. 1. 2018, 12:50
Kyselina je molekula nebo ion
- schopný darovat hydron (proton nebo vodíkový ion H+) nebo
- schopný formovat kovalentní vazbu s elektronovým párem (Lewisova kyselina).
První kategorie kyselin jsou dárci protonů nebo Brønstedove kyseliny. V speciálním případě vodních roztoků, dárci protonů formují hydroniový ion H3O+ a jsou známé jako Arheniovy kyseliny. Brønsted a Lowry zobecnili Arheniovou teorii přidáním bezvodých rozpouštědel. Brønstedova nebo Arheniova kyselina obvykle obsahuje vodíkový atom vázaný na chemickou strukturu, která je stále energeticky příznivá po ztrátě H+.
Vodní Arheniovy kyseliny mají charakteristické vlastnosti, které poskytují praktický opis kyseliny. Kyseliny formují vodní roztoky s kyselou chutí, mohou zbarvit lakmusový papír červeně a mohou reagovat se zásadami a některými kovy (jako vápník) při vzniku solí. Slovo kyselina je odvozeno z latinského "acidus" co značí kyselý. Vodní roztok kyseliny má pH menší než 7 a hovorově se označuje jako "kyselina", i když striktní definice se vztahuje jen na rozpuštěnou část. Nižší pH značí vyšší kyslost a proto větší koncentraci vodíkových ionů v roztoku. Chemikálie nebo látky mající vlastnosti kyseliny se označují jako kyselinové.
Obvyklé vodní kyseliny jsou kyselina chlorovodíková (roztok chlorovodíku, nachází se v žaludeční kyselině a aktivuje digestivní enzymy, kyselina octová (ocet je zředěný vodní roztok), kyselina sírová (používaná v autobateriích) a kyselina citrónová (v citrusových plodech). Jak naznačují příklady, kyseliny mohou být roztoky nebo čisté látky a mohou se odvodit z kyselin (v striktním smyslu), které jsou tuhé, kvapalné nebo plynné. Silné kyseliny a některé koncentrované slabé kyseliny jsou agresivní, ale jsou i výjimky jako například karborany a kyselina boritá H3BO3.
Druhá kategorie kyselin jsou Lewisovy kyseliny, které tvoří kovalentní vazbu s elektrónovým párem. Příklad je flourid boritý (BF3), borový atom kterého má volný orbital formující kovalentní vazbu sdílením volného elektronového páru na atom v zásadě, například atom dusíku v amoniaku (čpavku) NH3. Lewis považoval tohle za zobecnění definice Bronsteda, tedy že kyselina je chemický druh, který akceptuje elektronový pár buď přímo nebo uvolněním protonů (H+) do roztoku, který pak akceptuje elektronové páry. Ale chlorovodík, kyselina octová a většina jiných Bronstedových kyselin nemůže tvořit kovalentní vazbu s elektronovým párem a proto nejsou Lewisovými kyselinami. A naopak, mnoho Lewisových kyselin nejsou Arheniovými a Bronstedovými kyselinami. V moderní terminologii, kyselina je implicitně Bronstedova kyselina a ne Lewisova kyselina, proto chemici téměř vždy označují Lewisovou kyselinu jako Lewisova kyselina.
